Question

【题目】一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．
则下列说法错误的是（ ）

A.醋酸的电离程度：a＜b＜c
B.溶液的pH值：b＜a＜c
C.蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大
D.若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．醋酸为弱电解质，加水促进电离，浓度越小，电离程度越大，则乙酸的电离程度：a＜b＜c，故A正确；B．电离程度反应了氢离子的浓度，溶液导电能力越大，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，故B正确；
C、由图象可看出，a点稀释导电能力增强，所以开始阶段以溶质的电离为主，则蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值变小，而不是变大，故C错误；
D、随水的量增加，等体积混合溶液中和碱的能力逐渐降低，所以分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c，故D正确；
故选：C．
【考点精析】通过灵活运用弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理即可以解答此题．