题目内容
【题目】一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示.
则下列说法错误的是( )
A.醋酸的电离程度:a<b<c
B.溶液的pH值:b<a<c
C.蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上,测得pH值一定偏大
D.若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL,各用同浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗NaOH溶液的体积a>b>c
【答案】C
【解析】解:A.醋酸为弱电解质,加水促进电离,浓度越小,电离程度越大,则乙酸的电离程度:a<b<c,故A正确;B.电离程度反应了氢离子的浓度,溶液导电能力越大,离子浓度越大,氢离子浓度越大,pH越小,故B正确;
C、由图象可看出,a点稀释导电能力增强,所以开始阶段以溶质的电离为主,则蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上,测得pH值变小,而不是变大,故C错误;
D、随水的量增加,等体积混合溶液中和碱的能力逐渐降低,所以分别取a、b、c三点的溶液各10 mL,各用同浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗NaOH溶液的体积a>b>c,故D正确;
故选:C.
【考点精析】通过灵活运用弱电解质在水溶液中的电离平衡,掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理即可以解答此题.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目