题目内容
【题目】六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，是食物中主要营养物质之一；高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：
（1）将D2水溶液滴入浅绿色的ZD2溶液中发生反应的离子方程式为 ． ①学生甲认为X2和Y2都可能将Z2+氧化为Z3+ ， 他推理的依据是 ．
②而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2+氧化为Z3+；学生丙认为X2能将Z2+氧化为Z3+而Y2不能．学生乙、丙推理的依据是 ．
（2）A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．①W的电子式为 ， W第一步电离方程式为 ．
②如果配制W溶液的水中含有Z3+ ， 会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因： ．
（3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：①锗的原子序数为；
②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式） ．
【答案】
（1）Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其单质的氧化性均较强；Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱
（2）
；H2O2?H++HO2﹣；2H2O2 
2H2O+O2↑
（3）32；Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4
【解析】解：六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，是食物中主要营养物质，A2B是H2O，故A为氢元素，B为氧元素；高纯C单质具有良好的半导体性能，C为Si元素；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7，处于第ⅦA族，D与氧元素不相邻，且Y的原子序数小于54，故D为Cl元素、X为Br元素、Y为I元素；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料，Z为Fe元素，（1）将Cl2水溶液滴入浅绿色的FeCl2溶液中发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+ ， 所以答案是：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；①学生甲认为X2和Y2都可能将Z2+氧化为Z3+ ， 他推理的依据应是：Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其单质的氧化性均较强，所以答案是：Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其单质的氧化性均较强；②而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2+氧化为Z3+；学生丙认为X2能将氧化Z2+为Z3+ ， 而Y2不能．学生乙、丙推理的依据是：Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱，所以答案是：Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱；（2）A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等，W为H2O2 ， ①H2O2中氢原子与氧原子之间形成一对共用电子对，氧原子之间形成1对共用电子对，故电子式为 ，其水溶液呈弱酸性，为弱电解质，电离出H+、HO2﹣ ， 故W第一步电离方程式为H2O2H++HO2﹣ ， 所以答案是： ；H2O2H++HO2﹣； ②如果配制W溶液的水中含有Fe3+ ， Fe3+对H2O2的分解其催化剂作用，发生反应2H2O2 2H2O+O2↑，会削弱H2O2的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用，
所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑；（3）①锗再硅元素的下一周期，二者原子序数形成18，故锗的原子序数为14+18=32，所以答案是：32；②同主族自上而下金属性增强，金属性越强，它们+4价氢氧化物的碱性越强，故碱性由强到弱顺序为：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4 ， 所以答案是：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4 ．
