题目内容

【题目】如表是元素周期表的一部分，回答下列问题

周期
族

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥


（1）表中元素②最简单氢化物的电子式为 ， 元素③和⑤对应的氢化物较稳定的是（写化学式，下同），元素②和⑥对应最高价氧化物的水化物酸性较强的是 ．
（2）工业生产单质④的原理是（用化学方程式表示）．
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素①与元素④的氢氧化物有相似的性质．写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： ．
（4）0.2mol的单质⑥与100mL2molL﹣1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br﹣的物质的量之比是 ．

【答案】
（1）；H2O；HClO4
（2）2Al2O3 4Al+3O2↑
（3）Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
（4）1：1
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知①为Be，②为N，③为O，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，（1）②为N，对应的氢化物为氨气，电子式为 ，元素③和⑤位于同一主族，O的非金属性较强，对应的氢化物较稳定，非金属性Cl＞N，对应最高价氧化物的水化物酸性较强的是 HClO4 ， 所以答案是： ； H2O； HClO4；（2）单质④为铝，工业用电解的方法冶炼，方程式为2Al2O3 4Al+3O2↑，所以答案是：2Al2O3 4Al+3O2↑；（3）元素Be与元素Al的氢氧化物有相似的性质，处于周期表对角线位置，已知：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al（OH）3具有两性，则Be（OH）2也具有两性，能与NaOH溶液反应生成盐和水，反应的化学方程式为Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，
所以答案是：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；（4）Fe2+的还原性比Br﹣强，通入氯气，先氧化Fe2+ ， 0.2mol的氯气可氧化0.2molFe2+ ， 0.2molBr﹣ ， 二者比值为1：1，所以答案是：1：1．

练习册系列答案
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B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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