Question

【题目】实验室用如图1装置制取氯气，并用氯气进行实验．回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2 ， 写出反应的化学方程式 ．
（2）D中放入浓H2SO4 ， 其目的是 ．
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是： ， 对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是 ．
（4）G处的现象是 ．
（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂 ．
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图2． ①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： ．
②需“密闭保存”的原因；
③分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因可能是；
（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去． ①亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 ．
②亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请完整写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的实验操作方案 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）干燥氯气
（3）E中布条不褪色,F中布条褪色；氯气不具有漂白性,具有漂白性的为次氯酸
（4）棉花团变蓝
（5）
（6）Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O；消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用,使其变质； NaClO有强氧化性,而一般金属具有较强还原性
（7）SO32﹣+HClO═SO42﹣+Cl﹣+H+；取适量固体于试管,加水溶解,滴加过量盐酸至无气体放出,再滴加BaCl2,有白色沉淀生成证明试样已经变质．
【解析】解：（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；

所以答案是：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）D中浓硫酸作用为干燥氯气，防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰；

所以答案是：干燥氯气；（3）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；

所以答案是：E中布条不褪色，F中布条褪色；氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；（4）氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到现在为：棉花团变蓝；

所以答案是：棉花团变蓝；（5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示： ；

所以答案是： ；（6）①次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O；

所以答案是：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O；

②消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以应该密封保存；

所以答案是：消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质；

③NaClO具有漂白作用，利用了NaClO的氧化性，而金属具有还原性，发生了氧化还原反应，对金属腐蚀，

所以答案是：NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性；（7）①亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为：SO32﹣+HClO═SO42﹣+Cl﹣+H+，

所以答案是：SO32﹣+HClO═SO42﹣+Cl﹣+H+；

②亚硫酸钠溶液在空气中易变质，则溶液中会存在硫酸根离子，所以判断亚硫酸钠溶液是否变质的方法为：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质，

所以答案是：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用氯气的实验室制法的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．