题目内容
【题目】将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ）
A.2g
B.4g
C.10g
D.12g
【答案】B
【解析】解：三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝，
标况下，2.8L氢气的物质的量为： 
=0.125mol，
设要生成H20.125mol需要锌的质量为y，则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+ | H2↑ |
65g | 1mol |
y | 0.25mol |
则：y= 
=8.125g
设要生成H2 0.125mol需要铝的质量为z，则：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+ | 3H2↑ |
54g | 3mol |
z | 0.25mol |
则：z= 
=2.25g
所以混合物的质量介于2.25g～8.125g
故选B．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】如表是元素周期表的一部分，回答下列问题
周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | |||||||
2 | ① | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
（1）表中元素②最简单氢化物的电子式为 ， 元素③和⑤对应的氢化物较稳定的是（写化学式，下同），元素②和⑥对应最高价氧化物的水化物酸性较强的是 ．
（2）工业生产单质④的原理是（用化学方程式表示）．
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素①与元素④的氢氧化物有相似的性质．写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： ．
（4）0.2mol的单质⑥与100mL2molL﹣1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br﹣的物质的量之比是 ．
【题目】分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（ ）
选项 | 甲 | 乙 |
A | 干燥剂 | 浓硫酸、石灰石、无水氯化钙 |
B | 弱电解质 | 冰醋酸、氨气、水 |
C | 空气质量检测物质 | 氮氧化物、二氧化硫、PM2.5 |
D | 酸性氧化物 | 三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅 |
A. A B. B C. C D. D