题目内容
【题目】如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率．下列判断正确的是（ ）
A.若X为导线，Y可以是锌
B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe﹣2e→Fe2+
C.若X为直流电源，铁闸门做负极
D.若X为直流电源，Y极上发生还原反应
【答案】A
【解析】A．若X为导线，Y可以是锌，形成原电池，铁闸门作正极被保护，能降低铁闸门的腐蚀速率，所以A正确；B．若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe﹣2e→Fe2+ ， 则铁闸门作负极被腐蚀，所以不能降低铁闸门的腐蚀速率，所以B错误；C．若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，能降低铁闸门的腐蚀速率，所以C错误；D．若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，Y极为阳极，则Y极上发生氧化反应，所以D错误．所以选A．
【题目】下列实验操作能达到目的的是( )
实验目的 | 实验操作 | |
A | 除去乙醇中的水 | 加入生石灰，蒸馏 |
B | 除去乙烷中的乙烯 | 将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液 |
C | 鉴别苯和环己烷 | 加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异 |
D | 分离苯和溴苯 | 加水后分液 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】根据要求填空：
（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ．
电离能/kJmol﹣1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
B | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
C | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示， 
分子中氧原子采取杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 ．
（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化： R3+ 
R（OH）3 [R（OH）4]﹣
①基态R原子的价电子排布式为 ．
②[R（OH）4]﹣中存在的化学键是 ．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为 ．
