题目内容

4．银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：
Ag2O+Zn+H2O$?_{充电}^{放电}$2Ag+Zn（OH）2．此电池放电时负极反应的生成物是（　　）
A．AgB．Zn（OH）2C．Ag2OD．Zn

分析 该原电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价，则Zn作负极、Ag2O作正极，正极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-、负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，据此分析解答．

解答 解：该原电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价，则Zn作负极、Ag2O作正极，正极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-、负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，所以电池放电时负极反应的生成物是Zn（OH）2，故选B．

点评 本题考查化学电源新型电池，正确判断正负极及正负极发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．下表是周期表的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，只有负价而无正价的是F，可用于制半导体材料的元素是Si．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式是，酸性最强的物质是HClO4，呈两性的物质是Al（OH）3；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是HF；
（4）B元素与A形成的化合物和水反应后溶液呈碱性，同时生成一种可燃气体，写出反应的化学方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑．
15．有机物A是具有支链的化合物，分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，也能与乙醇反应．
（1）写出A与Br2的四氯化碳溶液反应的类型加成反应；A与乙醇反应的条件浓硫酸、加热．
（2）写出与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH．
（3）已知碳碳双键的碳原子上连接羟基是不稳定的，请写出两种下列要求的A的同分异构体的结构简式
（①能发生银镜反应、也能与金属钠反应产生气体  ②能发生银镜反应、但不能与金属钠反应产生气体）：
HOCH2CH=CHCHO、HCOOCH2CH=CH2．
12．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（D）=1 mol•L-1•s-1
19．与CH2=CH2→CH2Br-CH2Br的变化属于同一反应类型的是（　　）
A．CH3CHO→C2H5OHB．C2H5Cl→CH2=CH2
C．C3H7Br→C3H7OHD．CH3COOH→CH3COOC2H5
9．常温下，能促进水的电离的物质是（　　）
A．醋酸B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．硫酸
16．表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．

根据信息回答下列问题：
（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为4s24p1
（2）铁元素位于元素周期表的d区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为0．
（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（填化学式）．
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH．
（5）根据VSEPR模型预测ED${\;}_{4}^{-}$的空间构型为正四面体．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为CO2、CCl4、NCl3（写3种）．
13．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是（　　）
A．和金属钠作用时，键②断裂
B．和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂
C．在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂
D．和CH2COOH共热时，键②断裂
14．下列反应的离子方程式中，可以用H++OH-=H2O 表示的是（　　）
A．醋酸与KOH溶液B．氢氧化铜与盐酸
C．NaHSO4溶液与氨水D．硝酸与Ba（OH）2溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网