题目内容
1．下列微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）| A． | 碳正离子[（CH3）3C+] | B． | PCl3 | C． | 尿素（ ） | D． | HClO |
分析 在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答．
解答 解：A．该反应中含有氢原子，其最外层族序数+成键数=1+1=2，有一个碳也不满足8个电子，所以不能满足所有原子最外层8电子结构，故A错误；
B．PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故B正确；
C．该反应中含有氢原子，其最外层族序数+成键数=1+1=2，所以不能满足所有原子最外层8电子结构，故C错误；
D．该反应中含有氢原子，其最外层族序数+成键数=1+1=2，所以不能满足所有原子最外层8电子结构，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了8电子稳定结构，明确元素的位置、最外层电子数、成键数即可判断，除此之外还可以根据“元素化合价的绝对值+最外层电子数=8”判断，难度中等．
练习册系列答案
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14．
某新型电池NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
某新型电池NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 电池工作时Na+从b极区移向a极区 | |
| B． | a极上的电极反应式为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O | |
| C． | b极上的电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O | |
| D． | 每消耗3molH2O2，转移3mole- |
．
2，3，4-三甲基-3-乙基己烷
4-甲基-2-戊烯
乙苯
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12．文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1：
反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4．CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图2所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2$\stackrel{Ⅰ}{→}$HCOOH$\stackrel{Ⅱ}{→}$CH4．由图可知，镍粉是反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是（ ）
反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4．CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图2所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2$\stackrel{Ⅰ}{→}$HCOOH$\stackrel{Ⅱ}{→}$CH4．由图可知，镍粉是反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是（ ）
| A． | 反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变 | |
| B． | 反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加 | |
| C． | 反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快 | |
| D． | 反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 | |
| B． | 用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 | |
| C． | 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 | |
| D． | 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③ |
；⑤的反应条件是NaOH的醇溶液、加热；⑧的反应类型是加聚反应．
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）合成2-甲基-3-甲酸甲酯吲哚的反应方程式
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