题目内容
化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，下列关于描述正确的是（ ）| A、电池工作时H+移向负极 |
| B、该电池用的电解质溶液是KOH溶液 |
| C、甲电极反应式为：CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2+N2+6H+ |
| D、电池工作时，理论每有净化1mol CO（NH2）2，消耗33.6L O2 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、原电池中阳离子向正极移动；
B．该原电池是酸性电解质；
C．负极上是CO（NH2）2失电子生成二氧化碳和氮气；
D．根据电池的总反应式进行计算．
B．该原电池是酸性电解质；
C．负极上是CO（NH2）2失电子生成二氧化碳和氮气；
D．根据电池的总反应式进行计算．
解答：
解：A、原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+移向正极，故A错误；
B．该原电池是酸性电解质，质子交换膜只允许氢离子通过，故B错误；
C．负极上是CO（NH2）2失电子生成二氧化碳和氮气，则负极反应式为：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，故C正确；
D．电池的总反应式为：2CO（NH2）2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，每净化1mol CO（NH2）2，消耗1.5molO2，则在标准状况下氧气为33.6L，由于没说明是标准状况，所以氧气的体积不能求算，故D错误；
故选C．
B．该原电池是酸性电解质，质子交换膜只允许氢离子通过，故B错误；
C．负极上是CO（NH2）2失电子生成二氧化碳和氮气，则负极反应式为：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，故C正确；
D．电池的总反应式为：2CO（NH2）2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，每净化1mol CO（NH2）2，消耗1.5molO2，则在标准状况下氧气为33.6L，由于没说明是标准状况，所以氧气的体积不能求算，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理的应用，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，注意用气体的体积求算物质的量是要看清是否是标准状况，题目难度中等．
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