题目内容

在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，一定条件下反应：达到平衡时生成0.67mol CO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为（　　）
A．1.34molB．1.0molC．0.94molD．0.52mol
C
略
练习册系列答案
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已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
 
请填空：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝             .
(3)在相同温度下，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号，下同)．
A．增大压强     B．体积不变时充入稀有气体     C．升高温度
D．使用合适的催化剂       E．在体系中投入少量P2O5固体
(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件可能是________________．
②图乙中t2时刻发生改变的条件可能是                   ．

A.升高温度   B.降低温度   C.加入催化剂   D.增大压强  
E.减小压强   F.充入CO2    G.分离出部分CO
已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）   △H= -42kJ·mol-1
（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为                    ；
（2）该温度下，向该密闭容器中通入molCO2、molH2，欲使反应达平衡时CO的转化率与（1）相同，则还需满足的条件是                                ；
（3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O（g），反应达平衡时时，求H2O（g）的转化率                              ；
（4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反应达平衡时，放出的热量为                 kJ。
全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。

⑴ （2分）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－    △H＝＋284kJ·mol-1
Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s)     △H＝＋396kJ·mol-1
Ⅲ、12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200 kJ·mol-1
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
                                                     。
⑵ （8分）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
△H＝－49.0 kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
v(H2)＝              mol·(L·min)-1；
② 氢气的转化率＝                 ；
③ 该反应的平衡常数为          （保留小数点后2位）；
④ 下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是                  。
A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出去D．再充入1mol CO2和3mol H2
一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于体积为2 L的某恒容的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)x C(g)＋2D(g)，H ＜0，2min 末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）X的值等于                  ，
（2）该反应的化学平衡常数K=        ，升高温度时K值将              
（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）A物质的转化率为                    。
（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为       mol；达新平衡时，A的物质的量为n（A）=         mol。
一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4，恒温下，再向容器通入一定量N2O4，重新建立平衡后，容器中N2O4的体积分数
A．减少B．增大C．不变D．无法判断变化情况
18.（4分）在一定温度、一定体积的密闭容器中，对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应，达到平衡
的标志是       。
A．生成氨的速率与NH3的分解速率相等B．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
C．N2、H2、NH3百分含量不再变化D．总压强不变?
E.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态              F.N2、H2、NH3的浓度相等?
G.N2、H2不再起反应                                         H.v(N2)=v(H2)?
I.混合气体的密度不变                                       J.混合气体的平均摩尔质量不变
一定量混和气体在密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是  (      )
A．m+n>pB．A的转化率变大C．平衡向左移动D．C的百分含量增加
一定条件下，在N2+3H22NH3的化平衡体系中，N2、H2、NH3的浓度分别为，若起始时NH3有最大浓度，则起始时N2的浓度为（ ）
A．0 B．3.2C．D．无法确定

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