对可逆反应mApC ＜0.下列叙述中正确的是A该反应的化学反应速率关系是m=qB.若单位时间内生成pmol C的同时消耗m mol A.则反应一定处于平衡状态C.达到化学平衡后.升高温度.则该反应的平衡向正反应方向移动D.若该反应的图像如上图所示.则m+n=p+q.T2 <T1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(14分）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃时发生如下反应：
CO(g)＋H₂O (g)

CO₂(g)＋H₂(g)　△H＜0
CO和H₂O物质的量浓度变化如下图(a)所示，则：
① 0－4min间平均反应速率v（CO）＝________ mol?L^－¹?min^－¹
②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝___________________________(要求写出表达式及数值)；CO的转化率＝______________。

图(a)
③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H₂O的浓度分别为0.20 mol/L和0.80 mol/L，则达到平衡时CO转化为CO₂的转化率是：______________________。
（3）25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－¹²，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－¹¹。下列说法正确的是_______
A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，c(Mg²⁺)后者大
B．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)减小
C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20mL0.01mol·L^－¹氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L^－¹
NH₄Cl溶液中的Ksp相等
D．25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂可能转化为MgF₂
E．25℃时，某饱和Mg(OH)₂溶液中c(Mg²⁺)=0.0561mol·L^－¹，则溶液的pH=9
（4）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产品率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

已知化学反应①：Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g)

FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数为K₂，在温度973 K和1173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K₁	K₂
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

请填空：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(2)现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝             .
(3)在相同温度下，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号，下同)．
A．增大压强     B．体积不变时充入稀有气体     C．升高温度
D．使用合适的催化剂       E．在体系中投入少量P₂O₅固体
(5)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t₂时刻发生改变的条件可能是________________．
②图乙中t₂时刻发生改变的条件可能是                   ．

A.升高温度 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增大压强
E.减小压强 F.充入CO₂ G.分离出部分CO

全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%。

⑴ （2分）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
Ⅰ、H₂O(l)＝2H^＋(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－    △H＝＋284kJ·mol^-1
Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H^＋(aq)＝2C₃^＋(s)     △H＝＋396kJ·mol^-1
Ⅲ、12C₃^＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)△H＝－1200 kJ·mol^-1
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
                                                     。
⑵ （8分）降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)
△H＝－49.0 kJ·mol^-1。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
v(H₂)＝              mol·(L·min)^-1；
② 氢气的转化率＝                 ；
③ 该反应的平衡常数为          （保留小数点后2位）；
④ 下列措施中能使平衡体系中n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是                  。

A．升高温度	B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离出去	D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

Ⅰ．在一定温度下，把2 mol N₂和6 mol H₂通入一个体积不变的密闭容器中（如图）发生以下的反应：

N₂（g）+3 H₂（g）

2NH_{3 (}g）（正反应为放热反应）
若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol ，据此回答下列问题：保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
(1）若a="1" mol ，c="2" mol ，则b="____" mol，在此情况下，反应起始时将向       方向进行（填 “正”或“逆”）
(2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是            。
(3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施是
Ⅱ．如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO₂和1 mol O₂,在B中充入2 mol SO₃和 1 mol N₂，在相同条件下发生可逆反应：2 SO₂（g）+O₂（g）

2 SO₃（g）。根据下列要求填写空白：

（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为P_A,B中压强为P_B，则P_A与P_B的关系是P_A    P_B（填“<”、“=”、“>”)。
（2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在      处。
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol，A中SO₃为y mol , 则x和y 的关系是x      y. (填“<”、“=”、“>”)。

某温度下，将4mol N₂与8 mol H₂的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，达平衡时NH₃的浓度为4mol/L。请回答下列问题：
⑴计算该温度下的平衡常数K；
⑵计算该条件下N₂的转化率；
⑶如起始时N₂的物质的量为8mol，其它条件不变，则N₂的转化率__________；H₂的转化率__________（上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）。

在密闭容器中进行下列反应M(g)＋N(g)

R(g)＋2L此反应符合下面图像，

下列叙述正确的是 ( )

A．T₁> T₂P₁> P₂	B．T₁> T₂P₁< P₂
C． T₁<T₂P₁> P₂	D． T₁< T₂P₁< P₂

在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：(g) + 3(g) 2(g)；
△H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是

A．体系的压强不再改变

B．体系的温度不再改变

C．消耗1mol的同时，新生成3mol

D．反应消耗的、与产生的的速率υ():υ():υ() ==1: 3 : 2

一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO₂

N₂O₄，恒温下，再向容器通入一定量N₂O₄，重新建立平衡后，容器中N₂O₄的体积分数

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