Question

【题目】下图表示由元素周期表中1到20号且不同主族的元素组成的单质及化合物之间的转化关系（产物中的水已略去）。其中A为黄绿色气体单质，D有漂白性；在实验室中常用固体B和固体C加热制取刺激性气味F；F和G的组成元素相同，G与H分子所含电子数相同。

请回答

(1)单质A的组成元素在周期表中的位置是________；

(2)B的化学式为________，F的电子式为________，C中所含化学键类型有_______；

(3)写出反应②的化学方程式_____________；

(4)反应④中F和气体H在空气中相遇时的实验现象为__________写出的F一种具体用途_______________；

(5)向具有漂白作用的D溶液中加入H的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为______________。

(6)砷元素(As)与上述某元素处于同一主族。砷酸铅可用作杀虫剂。已知：

①在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态。

②砷酸铅是正砷酸对应的盐，1mol正砷酸分子中含有8mol原子.

砷的最高价氧化物的化学式为___________砷酸铅的化学式为________

Answer 1

【答案】第三周期VIIA Ca(OH) 2 离子键 共价键 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 有白烟产生 制氮肥(或制硝酸、制纯碱、制铵盐或做制冷剂) ClO- +Cl- +2H + =Cl2↑+H2O As2O5 Pb3(AsO4)2

【解析】

A为黄绿色气体单质，A为Cl2，D有漂白性，则D为次氯酸或其盐类；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取刺激性气味气体F，根据框图，B为碱，应为Ca(OH)2，则C为NH4Cl，二者反应生成氨气，则F为NH3，E为CaCl2，则D为Ca(ClO)2；根据F可与H生成C，则H为HCl，根据F与G的组成元素相同，G与H分子所含电子数相同，其中HCl含有18个电子，则G为N2H4，结合元素及其化合物的性质分析解答。

(1)A为氯气，Cl的原子序数为17，位于元素周期表中第三周期ⅤⅡA族，故答案为：第三周期ⅤⅡA族；

(2)根据上述分析可知，B为Ca(OH)2，F为NH3，电子式为；C为NH4Cl，属于离子化合物，其电子式为，含有离子键和共价键，故答案为：Ca(OH)2；；离子键、共价键；

(3)反应②是氢氧化钙和氯化铵固体加热制取氨气，反应的化学方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)反应④的方程式为NH3+HCl═NH4Cl，反应生成氯化铵固体，有白烟生成，NH4Cl常用作氮肥、制硝酸、制纯碱、制铵盐、做制冷剂，故答案为：有白烟产生；制氮肥(或制硝酸、制纯碱、制铵盐、做制冷剂)；

(5)HClO为弱电解质，在Ca(ClO)2溶液中加入盐酸有HClO生成，ClO-在酸性条件下具有强氧化性，与Cl-反应生成Cl2，发生反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

(6)砷的最高价为+5价，氧化物中氧元素是-2价，砷的最高价氧化物的化学式为As2O5；

1mol正砷酸分子中含有8mol原子，砷酸的分子式为H3AsO4；铅处于稳定价态，则砷酸铅中铅元素是+2价，砷酸根为-3价，砷酸铅的化学式为Pb3(AsO4)2，故答案为：As2O5；Pb3(AsO4)2。