题目内容
【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.0.1 mol·L1的氨水:Cu2+、Na+、SO42-、NO3-
C.1 mol·L1的NaClO溶液:Fe2+、Al3+、NO3-、I
D.0.1 mol·L1的NaHCO3溶液:K+、Na+、NO3-、OH
【答案】A
【解析】
A.的溶液显酸性,NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-离子之间不反应,与氢离子也不反应,可大量共存,A项正确;
B.氨水显碱性,与Cu2+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀,在溶液中不能大量共存,B项错误;
C.1 mol·L1的NaClO溶液具有氧化性,能氧化Fe2+和I,故在该溶液中不能大量共存,C项错误;
D.HCO3-与OH会反应生成CO32-和H2O而不能大量共存,D项错误;
答案选A。
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【题目】有机物R是合成某药物的中间体,结构简式为。下列说法正确的是
A.R与M()互为同分异构体B.R中所有碳原子一定处于同一平面
C.R的六元环上的一氯代物有4种D.R能发生取代反应、加成反应和氧化反应
【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业,用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂,研制了一种利用废催化剂(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐)回收V2O5的新工艺流程如下:
已知:a.部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示:
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
b.+2OH-
+H2O
回答下列问题:
(1)用水浸泡废催化剂,为了提高单位时间内废钒的浸出率,可以采取的措施为_________(写一条)。
(2)滤液1和滤液2中钒的存在形式相同,其存在形式为_______________(填离子符号)。
(3)在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为_____________。
(4)生成VO2+的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子,该反应的离子方程式为________________
(5)结合化学用语,用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为__________________
(6)最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比)表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80℃以后,沉钒率下降的可能原因是________________________;___________________(写两条)。
(7)该工艺流程中可以循环利用的物质为__________________。
(8)测定产品中V2O5的纯度:称取a g产品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O)。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知被还原为Mn2+,假设杂质不参与反应。则产品中V2O5(摩尔质量:182 g·mol1)的质量分数是______。(列出计算式)
【题目】化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)H—I(g)放出297 kJ的能量,即H—I键的键能为297 kJ·mol-1,也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的热量。下表是一些键能的数据(单位:kJ·mol-1)。
共价键 | 键能 | 共价键 | 键能 | 共价键 | 键能 | 共价键 | 键能 |
H—H | 436 | Cl—Cl | 243 | H—Cl | 431 | H—O | 467 |
S | 255 | H—S | 339 | C—F | 427 | C—O | 358 |
C—Cl | 330 | C—I | 218 | H—F | 565 | N≡N | 945 |
回答下列问题:
(1)一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物中的键能之间有密切的关系。由表中数据计算下列热化学方程式中的热效应:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=____。
(2)共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应(RX+NaOHR—OH+NaX)时,RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由小到大的顺序是_______。
(3)根据表中数据判断CCl4的稳定性____(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。
(4)试预测C—Br键的键能范围(填具体数值):___<C—Br键的键能<____。
【题目】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机,提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。
(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关,这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL(标况) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段时间内反应速率最大:______ min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)。
②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是______ (填字母序号)。
A.KCl溶液 B.浓盐酸 C.蒸馏水 D.CuSO4溶液
(2)如图为原电池装置示意图。
①将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,作负极的分别是_______(填字母)。
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片
C.铝片、铝片 D.铜片、铜片
写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的正极反应式:_______。
②若A为Cu,B为石墨,电解质为FeCl3溶液,工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出B电极反应式:______;该电池在工作时,A电极的质量将______(填“增加”、“减小”或“不变”)。