Question

16．25℃时，物质的量浓度均为0.01mol•L^-1 的HA和BOH溶液，pH分别为3和12，将物质的量浓度相等两溶液等体积混合后，所得溶液的pH（　　）

• A． 可能等于7
• B． 一定＜7
• C． 一定＞7
• D． 无法判断

Answer 1

分析 0.01mol/LHA溶液的PH=3，说明HA不完全电离，为弱电解质，0.01mol/L的BOH溶液的pH=12，说明碱完全电离，为强电解质．

解答 解：25℃时，物质的量浓度均为0.01mol•L^-1 的HA和BOH溶液，pH分别为3和12，0.01mol/LHA溶液的PH=3，说明HA不完全电离，为弱电解质，0.01mol/L的BOH溶液的pH=12，说明碱完全电离，为强电解质，将物质的量浓度相等两溶液等体积混合后得到强碱弱酸盐，溶液显碱性，溶液PH一定大于7，
故选C．

点评 本题考查了酸反应后溶液酸碱性分析，正确判断电解质强弱是解本题关键，先根据酸碱浓度及溶液pH确定酸碱强弱，再结合生成盐的水解来分析解答，难度中等．