题目内容

【题目】有失去标签的NaClFeCl2FeCl3MgCl2四种溶液,只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来,这种试剂是(

A.氨水B.硝酸银溶液C.Na2SO4溶液D.KSCN溶液

【答案】A

【解析】

ANaClFeCl2FeCl3MgCl2四种溶液分别与氨水混合的现象为:无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀,现象不同,可鉴别,故A正确;

B、均与盐酸不反应,不能鉴别,故B错误;

C、加入硫酸钠溶液,均不反应,不能鉴别,故C错误;

DKSCN只能鉴别出FeCl3,故D错误;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】某实验小组收集铜与浓硝酸反应生成的气体进行探究。试回答下列问题

(1)下图是铜与浓硝酸反应的实验装置

①指出装置中的错误_________________________

②装置改进后,为了使生成的气体充满烧瓶,实验时先关闭弹簧夹_______,再打开弹簧夹________

③当气体充满烧瓶后,___________________________,即可使反应停止。

(2)当烧瓶中充满红棕色的气体时停止实验,取下烧瓶,塞好橡皮塞。

①把烧瓶倒扣在装水的水槽中并打开烧瓶的橡皮塞,烧瓶中水面上升,根据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO计算烧瓶中溶液的浓度是______mol/L(假设溶质未扩散到水槽,且当时条件下气体的摩尔体积为25L/mol)

②把烧瓶倒扣在装水的水槽中并打开烧瓶的橡皮塞,实验时发现烧瓶中液面上升几乎充满了整个烧瓶,产生这种现象的原因可能是收集的NO2中含有__________

A.NO B.N2O4 C.O2 D.空气

③小组同学查阅资料发现,NO2溶于水时能生成硝酸和亚硝酸:2NO2+H2O=HNO3+HNO2,为了证明这是造成剩余气体少的主要原因,小组同学把烧瓶中的溶液滴加高锰酸钾溶液,发现高锰酸钾溶液褪色,写出高锰酸钾溶液褪色的离子方程式____________________________

(3)HNO2是一种不稳定易分解的弱酸:Ⅰ.2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O,Ⅱ.3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。为了探究不同温度、浓度下亚硝酸的分解产物,小组同学进行如下实验:

第一步:配制1mol/LNaNO2溶液100mL(标为溶液A)

第二步:取溶液A分别加水稀释为0.5mol/L0.2mol/L0.1mol/L的溶液,依次标为溶液BCD

第三步:分别取两滴管溶液A~D溶液于试管中,塞上橡皮塞后置于不同温度的水中加热5min,再加入一滴管10mol/LH2SO4溶液并立即塞紧橡皮塞,观察生成气体的颜色

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无色

水浴温度/

A

B

C

D

沸水浴

红棕色

红棕色

红棕色

红棕色

80-70

红棕色

红棕色

红棕色

无色

50-40

红棕色

仅液面上红棕色

无色

无色

20-10

仅液面上红棕色

无色

无色

①第一步实验要用到玻璃仪器有:烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒和___________

②用NaNO2溶液加硫酸而不直接用HNO2溶液的原因是______________

③通过实验现象得出结论:____________条件下,亚硝酸按反应Ⅰ发生分解。

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