题目内容
【题目】根据下面的信息，下列叙述正确的是( )
A. 2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)吸收能量为490kJ
B. 1molH2(g)跟0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)吸收能量为245kJ
C. 2molH2O(g)的能量比2molH2(g)与1molO2(g)的能量之和低
D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
【答案】C
【解析】
A、根据图示，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出490kJ热量[（930-436-249）
]kJ，选项A错误；
B、由于气态水转化为液态时释放能量，则1molH2（g）和0.5molO2（g）反应生成1molH2O（l），放出热量大于245kJ，选项B错误；
C、2mol H2（g）与1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），放出490kJ的热量，故2molH2O(g)的能量比2molH2(g)与1molO2(g)的能量之和低，选项C正确；
D．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，选项D错误；
答案选C。
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2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。
编号 | 改变的条件 | 反应速率 |
(1) | 升高温度 | ______ |
(2) | 加入正催化剂 | ______ |
(3) | 再充入a mol H2 | ______ |
(4) | 将容器的容积扩大到原来的2倍 | ______ |
(5) | 保持容积不变，通入b mol Ne | ______ |