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图中曲线粗略表示原子序数在前18号中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和相应单质沸点的关系,其中A点表示的元素是
A.C
B.Na
C.Ne
D.N
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C
略
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四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X
2+
和Z
—
离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是
A.与W想邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H
2
YO
4
D.X的单质在W的最高价氧化物中的燃烧反应属于置换反应
(8分)短周期元素U、V、W、X、Y原子序数递增,V、W、X、Y四种元素依次相邻,可组成U
2
X、WU
3
、VU
4
型10电子化合物,也可组成U
2
Y、U
2
X
2
、W
2
U
4
、V
2
U
6
型18电子化合物。请据各情景回答问题。
⑴上述两种相对分子质量相等的18电子化合物在水溶液中相互反应,生成一种固体单质。写出有关化学方程式:
。
⑵WU
3
在NaClO溶液中生成W
2
U
4
,写出有关离子方程式
。
⑶U
2
X
2
和W
2
U
4
常温下均是无色液体,相互反应生成两种气体产物,均是大气成分。在pkPa、t℃时测得每生成36g U
2
X放出320kJ热量。写出有关热化学方程式:
。
⑷W
2
U
4
—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。电池放电时:负极的电极反应式是
。
a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为
,b与c形成化合物的电子式
为下列比较中正确的是( )
A.原子半径:a>c>d>b
B.电负性:a>b>d>c
C.最高价含氧酸的酸性:c>d>a
D.第一电离能:d>a>b>c
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.元素Z位于周期表中第二周期,VA族
B.W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的
C.这些元素中,Y的氢化物水溶液碱性最强
D.四种元素中原子半径最大的为W
(16分)Ⅰ.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。
(1)写出W的简单离子的原子结构示意图
;
氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物,其结构式为
。
(2)Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应,生成物的水溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示)
;
(3)写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式
,
反应中每转移8mol 电子,消耗的还原剂质量为
g。
(4)写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实:
Ⅱ.往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H
2
O(g),在t℃时反应:
CO+ H
2
O(g)
CO
2
+ H
2
达到平衡,若该反应的化学平衡常数K=1,则t℃时CO 的转化率为
。
Ⅲ.甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源,可用于电动汽车的电源;若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液,总反应为:2CH
3
OH + 3O
2
= 2CO
2
+ 4H
2
O,则其正极的电极反应式
下列几组最高价氧化物的水化物,酸性由强到弱顺序排列的是 ( )
A.H
3
PO
4
HBrO
4
H
2
SO
4
H
2
CO
3
B.H
2
SiO
3
H
2
CO
3
H
2
GeO
3
H
3
AlO
3
C.H
2
SO
4
H
2
TeO
4
HClO
4
H
2
SeO
4
D.HClO
4
H
2
SeO
4
H
2
AsO
4
H
2
SbO
4
下面是四位同学学完《认识原子核》这节内容后,对这节内容的认识,不正确的是( )
右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是
A.常压下,五种元素的单质中,Z单质的沸点最高
B.W的氢化物比X的氢化物稳定性高
C.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
D.Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强
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