题目内容
元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为( )
| A．Al | B．P | C．Ar | D．K |
D
解析试题分析：由题意可知，元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，则K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，X的离子半径小于负二价硫离子的半径，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以X的核电荷数应大于S的核电荷数，符合要求的元素是K，故D项正确。
考点：本题考查元素的推断、电子排布、微粒半径大小的比较。
练习册系列答案
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下列有关钛原子（
）的说法正确的是：
| A．质子数为48 | B．中子数为48 | C．质量数为22 | D．原子序数为22 |
Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素可形成离子化合物，该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是
| A．硫化钾 | B．硫化钠 | C．氯化钠 | D．氧化铝 |
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
| A．非金属性：T<X <R |
| B．气态氢化物稳定性：R <T<Q |
| C．R与Q的电子数相差16 |
| D．X与Q最高价氧化物的水化物的质子数相差18 |
下列说法正确的是( )
| A．氘原子中的质子数和中子数之比为1∶1 |
| B．Na2O2、Na2O中均只含离子键 |
| C．NH4Cl属于离子化合物，不含共价键 |
| D．18 g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA |
X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
| A．原子半径：Y>Z>X |
| B．气态氢化物的热稳定性：X<Z |
| C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 |
| D．若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
| A．原子半径A>B>C>D |
| B．原子序数a>b>c>d |
| C．离子半径C3->D->B+>A2+ |
| D．单质的还原性A>B>D>C |
下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是 ( )。
| A．37Cl与39K具有相同的中子数 |
B．第114号元素的一种核素 X与 Pb具有相同的最外层电子数 |
| C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 |
| D．O22—与S2－具有相同的质子数和电子数 |
依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是( )
| A．同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 |
| B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
| C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 |
| D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数 |