题目内容
【题目】我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（ ）
A.Na2SO4B.NaClC.CaCl2D.Na2CO3
【答案】B
【解析】
海水制盐是先将海水引入盐田，后在太阳照射下蒸发水分，得到粗盐，海水中的氯化物主要是氯化钠，占88.6%，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等，硫酸盐占10.8%，所以所得“盐”的主要成分是NaCl，故答案选B。
【题目】一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O2NH3+ 
O2 ， 进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：
T/℃ | 30 | 40 | 50 |
生成NH3量/（10﹣6 mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
请回答下列问题：
（1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为molh﹣1 ．
（2）该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是 ． 
（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： ．
（4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2 ， 达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L．求： ①该条件下的平衡常数为；
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3 ， 且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．反应放出的热量（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．
【题目】现有下列短周期元素的数据（已知Be的原子半径为0.089 nm）：
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径 （nm） | 0.074 | 0.160 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.075 | 0.082 |
最高正化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
最低负化合价 | 2 | 3 | 1 | 3 |
（1）⑧号元素的在周期表中的位置是________________；上述元素处于同一主族的有_________________________。（用元素符号表示！）
（2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式：__________________________(任写一种
（3）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式_____________________________________________________。
（4）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（Li2NH等）、便携式电源材料（LiCoO2等）。根据下列要求回答问题：
①
和
作核反应堆最佳热载体，
和
用作高温堆减速剂。下列说法正确的是________
A. 和互为同位素 B. 和属于同种核素
C. 和的化学性质不同 D. 和是同种物质
②下列说法不正确的是_________
A. 碱性：Be(OH)2 < LiOH < NaOH < KOH
B. 半径：K > Na > Li > Li+
C. 氧化性：Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+
D. 金属性：Cs > Rb > K > Na > Li > Be
