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(4分)在150℃,101 kPa下由CO、H
2
组成的混合气体共6 g,其相对氢气的密度为7.5,将该气体
在充足的氧气中完全燃烧后的产物通过足量的Na
2
O
2
粉末,使Na
2
O
2
粉末增重的质量为
g,燃烧消耗的氧气在标准状况下的体积应是
L。
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(4分)
6
g,
4.48
L。
略
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N
A
为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 [M(Fe)=56]
A.常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1N
A
B.22.4LCH
4
和CH
3
Cl的混合物所含有的分子数目为N
A
C.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3N
A
D.1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N
A
A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的
稀硫酸
(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:
A
;B
;C
。
(2)一段时间后,B中Sn极附近溶液的pH
(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=
mol·L
-1
。此时,三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为:
(填写序号) 。
(4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是
(填写序号)。
(10分)106gNa
2
CO
3
的物质的量为:
,其中Na
+
的物质的量为:
;C的微粒个数为:
,O的质量为:
;溶于水中配成溶液,与足量的盐酸反应放出的气体(标状状况下)体积为_____________(可用N
A
代表阿佛加德罗常数)
(5分)含有相同原子个数的SO
2
和SO
3
,其质量比为
,摩尔质量比为
,物质的量比为
,其中所含氧原子个数比为
,硫原子个数比为
.
取25g CuSO
4
.5H
2
O溶于水配成100ml溶液
(1)计算CuSO
4
的物质的量浓度
(2)取20ml 该
溶液用水稀释,使CuSO
4
的物质的量浓度变为0.08mo
l/L,应该使用多大规格的容量瓶?
同温同压下,等容积的两个密闭容器中分别充满
12
C
18
O和
14
N
2
两种气体,以下关于这两个容器中气体的说法正确的是
A.质子数相等,质量不等
B.分子数和质量分别不相等
C.分子数、质量分别相等
D.原子数、中子数和质子数分别相等
现用质量分数98%密度为1.84 g·cm
-
3
浓H
2
SO
4
来配制450 mL、0.2 mol·L
-
1
的稀H
2
SO
4
。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管
⑤量筒? ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题:
⑴上述仪器中,在配制稀H
2
SO
4
时用不到的有
(填代号)。
⑵经计算,需浓H
2
SO
4
的体积为
。
现有① 5 mL ②10 mL ③20 mL ④50 mL三种规格量筒,你选用的量筒是
(填代号)。
⑶在配制过程中,下列操作错误的是
(填代号)
,
其他操作都准确,下列操作能引起误差偏高的有
(填代号)。
①将浓H
2
SO
4
直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H
2
SO
4
②未等稀释后的H
2
SO
4
溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒,并将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时,俯视标线
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是 ( )
A.1mol Cl2与足量的铝反应,转移电子数为3NA
B.1.8g H2O中含有的电子数为 NA
C.标准状况下,22.4L Cl2与HCl的混合气体中分子总数为2 NA
D.在1 L 0.1 mol/L醋酸钠溶液中,CH3COO-离子总数为0.1NA
关 闭
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