题目内容
A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的
稀硫酸
（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A ；B ；C 。
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度= mol·L-1。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为： （填写序号） 。
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 （填写序号）。
稀硫酸（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A ；B ；C 。
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度= mol·L-1。此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为： （填写序号） 。
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 （填写序号）。
（1）A Fe+2H+=Fe2++H2↑。B Fe-2e- ="==" Fe2+ C 2H+ +2e- === H2↑
（2）pH增大
（3）c（H2SO4）=" " 0.75 mol·L-1。 C> A= B
（4）由快到慢的顺序是 BAC
（2）pH增大
（3）c（H2SO4）=" " 0.75 mol·L-1。 C> A= B
（4）由快到慢的顺序是 BAC
略
练习册系列答案
相关题目
混合物投入足量水中，充分反应后生成Ymol沉淀
在充足的氧气中完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为 g，燃烧消耗的氧气在标准状况下的体积应是 
L。