题目内容

取25g CuSO4.5H2O溶于水配成100ml溶液
（1）计算CuSO4的物质的量浓度
（2）取20ml 该溶液用水稀释，使CuSO4的物质的量浓度变为0.08mol/L,应该使用多大规格的容量瓶？
1mol/L   250
略
练习册系列答案
相关题目
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3NA个电子
B．20g重水（2H2O）含有10NA个电子
C．0.1mol/L的氯化铝溶液500mL，氯离子的物质的量浓度为0.15 mol/L
D．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
标准状况下V L氨气溶解在1 L的水中（水的密度近似为1 g/ml）,所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W，物质的量浓度为c  mol/L，则下列关系中不正确的是
A．c=1000Vp/（17V+22400）B．W=17c/（1000p）
C．W=17V/（17V+22400）D．p=（17V+22400）/（22.4+22.4V）
将总量为4molNa2O2和Al2(SO4)3的混合物投入足量水中，充分反应后生成Ymol沉淀
（Y＞0），若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量。
（1）试建立Y= f(x)的函数关系式，将x的取值Y= f(x)关系式填写在表内（可以不用填满）
x值
Y= f(x)
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）作图
下列判断中一定正确的是（     ）
A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2
B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2
C．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1
D．10mL 0.3mol/LNaCl与30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3
（4分）在150℃，101 kPa下由CO、H2组成的混合气体共6 g，其相对氢气的密度为7.5，将该气体在充足的氧气中完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为          g，燃烧消耗的氧气在标准状况下的体积应是           L。
38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A．1.0×10-3摩尔　B．1.6×10-3摩尔
C．2.2×10-3摩尔　D．2.0×10-3摩尔
化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同压下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的是
A．该化合物的分子式为O2F2B．其电子式可表示为F:O:O:O:F
C．甲具有很强的氧化性D．甲中氧元素的化合价为－2价

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