NA为阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是 [M(Fe)=56]A．常温下.pH=1的醋酸溶液中.醋酸分子的数目一定大于0.1NAB．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧.失去的电子数为0.3NAD．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 [M(Fe)=56]

A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A

B．22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子数目为N_A

C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A

D．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N_A

A选项不知道溶液的体积，故醋酸分子的数目不能确定，A错误；B没说标况，气体的物质的量不能求算，分子数不能确定，B错误；5.6 g即0.1mol铁粉完全反应需要氯气0.15mol，氯气不足应按氯气计算转移电子数为0.2 N_A，C错误；过氧化氢的电子式为：

，所以1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N_A，D正确。

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在t℃时将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm³，质量分数为ω，其中含NH₄^＋的物质的量为b mol。下列叙述正确的是(　　)

A．溶质的质量分数为ω＝×100%

B．氨水的物质的量浓度为1000a/(35V)mol·L^－¹

C．溶液中c(OH^－)＝1000b/V mol·L^－¹＋c(H^＋)

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N₂的混合气，已知其相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为

设n_A为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4L NH₃中含有3n_A个N－H键

B．0.5mol·L^－CuCl₂溶液中含有n_A个Cl^－

C．1 molNO₂溶于水后溶液中含有n_A个NO₃^－

D．48gO₃气体含有n_A个O₃分子

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3N_A个电子

B．20g重水（²H₂O）含有10N_A个电子

C．0.1mol/L的氯化铝溶液500mL，氯离子的物质的量浓度为0.15 mol/L

D．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N_A

下列叙述正确的是 (N_A为阿伏伽德罗常数) ( )

A．标况下，22.4L苯的分子数为N_A

B．48 g O₃气体含有N_A个O₃分子

C．0.5 mol·L^－¹ CuCl₂溶液中含有0.5N_A个Cu²^＋

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A

下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高

A．0.1 mol·L^-1NH₃?H₂O溶液中： c (NH₄⁺) < c (OH^－)

B．0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺)＝c(Cl^-)+c(OH^-)

C．0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c((HCO₃^-)+c(CO₃^-)+ c (H₂CO₃)=" 0.1" mol·L^-1

D．浓度均为0.1 mol·L^－1的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄溶液，c(NH₄⁺)大小顺序：CH₃COONH₄> NH₄Cl > NH₄HSO₄

（4分）在150℃，101 kPa下由CO、H₂组成的混合气体共6 g，其相对氢气的密度为7.5，将该气体

在充足的氧气中完全燃烧后的产物通过足量的Na₂O₂粉末，使Na₂O₂粉末增重的质量为 g，燃烧消耗的氧气在标准状况下的体积应是

L。

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