题目内容
14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族;四种元素的原子中半径最大的是X原子.下列说法正确的( )A. | 四种元素中有两种元素在第二周期 | |
B. | W所在主族元素T可能形成T2O、T2O2、TO2型化合物 | |
C. | X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 | |
D. | Y单质可与盐酸反应,而不能与氢氧化钠溶液反应 |
分析 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素短周期元素,四种元素的电子层数之和等于10,如果W是第一周期元素,则X、Y、Z位于第三周期,且X的原子半径最大,符合题给信息,这四种元素分属于连续的四个主族,所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素;
如果W是第二周期元素,则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10,但原子半径最大的元素不可能为X元素,不符合题意,再结合题目分析解答.
解答 解:W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素短周期元素,四种元素的电子层数之和等于10,如果W是第一周期元素,则X、Y、Z位于第三周期,且X的原子半径最大,符合题给信息,这四种元素分属于连续的四个主族,所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素;
如果W是第二周期元素,则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10,但原子半径最大的元素不可能为X元素,不符合题意.
A.W位于第一周期,X、Y、Z位于第三周期,故A错误;
B.W所在主族元素T可能为K等,形成K2O、K2O2、KO2型化合物,故B正确;
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸,两两之间均不能反应,故C错误;
D.Y为Al元素,Al单质能与盐酸、氢氧化钠溶液反应,故D错误,
故选B.
点评 本题考查位置结构性质关系应用,推断元素是解题关键,熟练掌握元素周期表结构、元素周期律,题目难度中等.
练习册系列答案
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4.下列有关说法正确的是( )
A. | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
B. | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
C. | 分子中只有共价键的物质一定是共价化合物 | |
D. | 非金属元素不能组成离子化合物 |
5.下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的说法中正确的是 ( )
A. | 它们都有酸性,电离出的H+有弱氧化性 | |
B. | 它们都是酸,彼此之间不发生反应 | |
C. | 亚硫酸易分解放出SO2,所以它是挥发性酸 | |
D. | 在空气中放置,它们都会因氧化而变质 |
2.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2═P4O10.已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为:P-P a kJ、P-O b kJ、P=O c kJ、O=O d kJ.根据下图所示的分子结构和有关数据估算1mol P4发生该反应放出的热量是( )
A. | (6a+5d-4c-12b) kJ | B. | (4c+12b-6a-5d) kJ | C. | (4c+12b-4a-5d) kJ | D. | (5a+5d-4c-12b) kJ |
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 | 有白烟产生 | 该溶液可能是浓盐酸 |
B | 将SO2通入Ba(NO3)2溶液 | 产生白色沉淀 | SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 |
C | 将湿润淀粉碘化钾试纸检验某溶液 | 试纸变蓝 | 该溶液一定是氯水 |
D | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 该溶液一定是钠盐溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
6.${\;}_{53}^{131}$I是常规核裂变产物之一.下列有关${\;}_{53}^{131}$I的叙述中不正确的是( )
A. | ${\;}_{53}^{131}$I的化学性质与${\;}_{53}^{127}$I相同 | |
B. | ${\;}_{53}^{131}$I的原子序数为53 | |
C. | ${\;}_{53}^{131}$I的原子核外电子数为78 | |
D. | ${\;}_{53}^{131}$I的原子核内中子数多于质子数 |
3.绿茶中含有物质EGCG具有抗癌作用,能使癌细胞自杀性死亡其结构见图.下列有关EGCG的说法中正确的是( )
A. | EGCG易被氧化 | |
B. | EGCG的分子中有1个手性碳原子 | |
C. | 1mol EGCG与浓溴水发生取代反应时最多消耗6molBr2 | |
D. | 1mol EGCG与氢氧化钠溶液反应最多消耗10molNaOH |