Question

【题目】根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）

① 实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热；

② 铜与浓硫酸反应的化学方程式 ，装置A中的试剂是 ；

③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 ；

（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

① 在（1）②操作后打开b，关闭a ；

② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 ；

③ BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表中相应位置。

写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 。

Answer 1

【答案】（1）检验装置的气密性 ；Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2↑+2H2O ； 酸性的KMnO4溶液 ；A中KMnO4溶液没有完全褪色；盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀

（2）2H2S+SO2＝3S↓+2H2O

Ba2+ +SO2 +Cl2 +2H2O＝BaSO4↓+4H+ +2Cl－

【解析】试题分析：（1）①装置A中反应制备气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性；

②铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，所以反应的方程式为Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2↑+2H2O；装置A的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳与硅酸钠的反应，可以利用强氧化性物质如：酸性高锰酸钾溶液；

③利用较强酸制备较弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，A中KMnO4溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全被氧化，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强；

（2）②H2S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水，反应的化学方程式为2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；

③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，一份滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的方程式为Ba2+ +SO2 +Cl2 +2H2O＝BaSO4↓+4H+ +2Cl－，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀。