题目内容

【题目】Cl2O是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。( )

已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列说法正确的是
A.装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水
B.通干燥空气的目的是作氧化剂
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

【答案】D
【解析】A. 从饱和食盐水逸出气体中含有水蒸气，所以氯气要先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，即装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，故A不符合题意；
B. 通干燥空气的目的是将Cl2O从发生装置完全赶出至收集装置，故B不符合题意；
C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2，故C不符合题意；
D. 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故D符合题意。

故答案为：D

A.除去氯气中的杂质常用饱和食盐水，用浓硫酸作为干燥剂；
B.反应中氯气既是氧化剂又是还原剂；
C.未反应的氯气最后排出；
D.二氧化氯具有强氧化性.

练习册系列答案
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（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

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实验编号

HA物质的量浓度
（molL﹣1）

NaOH物质的量浓度
（molL﹣1）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9


（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 ．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是 ．
（3）丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．

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（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式 _________________________________。

（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 ________________。

Ⅱ、无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

（3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。

（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。

（5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：____________________。

（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。

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B.ΔH4＝ (3ΔH3－ΔH1－ΔH2)
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D.ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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C.理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2
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