Question

【题目】某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：

（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有_________________离子，一定不含有_________离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）_____________

Answer 1

【答案】 Ag+、Ba2+、NH4+ Fe3+ 焰色反应，产生紫色火焰

【解析】（1）加入过量盐酸有白色沉淀生成，说明一定含有银离子，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；（2）滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成说明含有钡离子，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现证明无铁离子；（4）加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明含有铵根离子，反应的离子方程式为：NH4++OH-NH3↑+H2O；综上所述：溶液中一定含有Ag+、Ba2+、NH4+；一定不含Fe3+；K+不能确定，需要用焰色反应检验，透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰。