题目内容
【题目】以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置(电极不参与反应)示意图如下。下列说法不正确的是
A.电极 a 连接电源的正极
B.OH向电极 a 迁移
C.总反应：2N2+6H2O(g)
4NH3+3O2
D.电极 b 的电极反应：N2+6e+6H+==2NH3
【答案】D
【解析】
根据图示，a电极生成O2，是熔融电解质中的OH－失去电离生成的，OH－失去电子，发生氧化反应，电极方程式为4OH－-4e－=O2↑＋2H2O，发生氧化反应，电极a为阳极；电极b上，N2得到电子，转化为NH3，电极方程式为N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－，发生还原反应，则电极b为阴极。
A．根据分析，a是阳极，连接电源的正极，A正确，不选；
B．电解池中，阴离子向阳极移动，则OH－向电极a移动，B正确，不选；
C．总反应为N2和H2O反应生成O2和NH3，总反应方程式为2N2+6H2O(g)
4NH3+3O2，C正确，不选；
D．根据分析电极b的电极反应为N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－，D错误，符合题意；
答案选D。
【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据（已知
为阿伏伽德罗常数的值）：
试管中所加试剂及其用量/mL | 溶液退至无色所需时间/min | |||||
实验编号 | 实验温度/℃ | 0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/LH2SO4溶液 | 0.05 mol/LKMnO4溶液 | |
① | 25 | 3.0 | v1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | v2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
（1）请写出该反应的离子方程式：___，当该反应以实验①中数据反应完全时转移电子数为_____。
（2）实验①②是探究浓度对反应速率的影响，实验②③时探究温度对反应速率的影响，则表中V1=_______，V2=__________。
（3）根据实验①、②的数据，可以得到的结论是____。
（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示。
该小组同学根据上述信息提出了新的假设，并设计一下实验方案继续进行实验探究。
实验编号 | 实验温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量/ml | 再加入某种固体 | 溶液退至无色所需时间/min | |||
0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/LH2SO4溶液 | 0.05 mol/L KMnO4 溶液 | ||||
④ | 25 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
①该小组同学提出的新假设是__________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到__________（填实验现象）。
【题目】下列实验不能达到实验目的的是（ ）
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯、溴的非金属性强弱 |
B | MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
C | 测定等物质的量浓度的H2CO3、H2SO4溶液的pH | 比较碳、硫的非金属性强弱 |
D | Fe、Cu分别放入相同浓度的盐酸中 | 比较铁、铜的金属性强弱 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】氢气是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）为探究实验室制取氢气的合适条件，探究学习小组用如图所示装置制取氢气。
①仪器b的名称是___，若用锌粒和3molL-1H2SO4制取氢气可选用上述仪器中的___(填字母序号)组成氢气的制备和收集装置。
②实验测得H2的生成速率如图2所示：
根据t1～t2时间速率变化判断该反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。t2～t3时间速率变化的主要原因是___。
③若用锌粉代替锌粒进行实验，氢气的生成速率明显加快的原因是___。
（2）已知：化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：
键能(kJmol-1) | |
H-H | 436 |
S=S | 255 |
H-S | 339 |
1molS2(g)与足量H2完全反应生成H2S，放出___kJ的热量。
（3）以H2为原料设计成氢氧燃料电池，电池的构造如图3所示，下列说法正确的是___(在原电池中发生氧化反应的电极称为负极)。
A.电极b是该电池的正极 B.该电池的能量转化率可达100%
C.可用蔗糖溶液作电解质溶液 D.供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O
