X.Y.Z.W为短周期主族元素,原子序数依次增大,X的族序数是周期数的2倍,Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐,Z的最外层电子数与其电子总数比为3∶8,下列说法正确的是( )A．X.Y.W的最高价含氧酸酸性顺序:Y>W>XB．Z.W可形成ZW2的化合物,属于离子化合物C．离子半径:Z>W>YD．气态氢化物的稳定性:Z>W 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

X、Y、Z、W为短周期主族元素,原子序数依次增大,X的族序数是周期数的2倍,Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐,Z的最外层电子数与其电子总数比为3∶8,下列说法正确的是（　　）

A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序:Y>W>X

B．Z、W可形成ZW₂的化合物,属于离子化合物

C．离子半径:Z>W>Y

D．气态氢化物的稳定性:Z>W

C

因Z最外层电子数与其电子总数比为3∶8知Z为硫,X族序数是周期数的2倍,为第2周期ⅣA族碳元素,Y为氮,因W原子序数大于Z,属短周期主族元素,应为氯。酸性HClO₄>HNO₃>H₂CO₃,A不正确;SCl₂是共价化合物,B不正确;稳定性HCl>H₂S,D不正确;离子半径S^2->Cl^->N^3-,C正确。

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J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是(　　)

J
		R

A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M
C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO₄

下表列出了A～R十种元素在周期表中的位置：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

请回答下列问题：
（1）写出R单质分子的电子式________。
（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________（填化学式）。
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为________（用元素的离子符号表示）。
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式_____________________________。
（5）X元素是A～R十种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7 g X在氧气里燃烧时，质量增加2.4 g。X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。

X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是(　　)

A．Y、Z、R 3种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

B．原子半径：Z>R>W

C．气态氢化物稳定性：HW>H₂R

D．XW₄分子中各原子均满足8电子结构

X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素,其部分性质或结构如下:

元素编号	元素性质或原子结构
X	形成的简单阳离子核外无电子
Y	元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z	元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍
T	同周期元素中形成的简单离子半径最小

下列说法正确的是(　　)
A.原子半径大小顺序:T＞Z＞Y＞X
B.常温下,T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气
C.X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质,对水电离均起抑制作用

黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO₃+3C+S

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）。
（1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为     ，A属于________化合物。
（2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有     种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是       。
（3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是        （用元素符号表示）；
（4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有      。
A．同条件同浓度溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价

A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质。请回答下列问题：
（1）在周期表中，元素B位于第    周期第   族；A与C形成的离子化合物的化学式为      _________________ ； A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为                  。
（2）C形成的简单离子的离子结构示意图为                        。
（3）D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：                   ___________       。
（4）单质B与水反应是将B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：   ______________________________________ 。

(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高正价________。
③F^－、Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^－、Z^＋、X^＋离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________，B的化学式为________。
③工业上制取单质M的化学方程式为____________________________。

A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的两倍；C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16。
（1）E元素的名称为：      ；D的原子结构示意图为        。
（2）化合物乙中含有的化学键是        （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（3）A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。
已知CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）
ΔH=－283 kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（g）  ΔH=－242 kJ/mol
CH₃OH（g）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）
ΔH=－651 kJ/mol
写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：               。
（4）EC₂与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为：         。