Question

A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质。请回答下列问题：
（1）在周期表中，元素B位于第    周期第   族；A与C形成的离子化合物的化学式为      _________________ ； A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为                  。
（2）C形成的简单离子的离子结构示意图为                        。
（3）D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：                   ___________       。
（4）单质B与水反应是将B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：   ______________________________________ 。

Answer 1

（1）二  ⅣA   NaH     NaH＋H₂O=NaOH＋H₂↑
（2）
（3）SiCl₄＋3H₂O=H₂SiO₃↓＋4HCl↑
（4）C＋H₂O（g）CO＋H₂

元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，A为H；元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，B为碳元素；元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C为钠元素；元素D在地壳中的含量位于第二位，D为硅元素；元素E与元素B可形成具有正四面体结构的物质，E为氯元素。
（1）碳元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，H与Na形成的离子化合物化学式为NaH，NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H₂O=NaOH＋H₂↑。
（2）Na^＋的离子结构示意图为
（3）Si与Cl元素形成的化合物为SiCl₄，与水反应的化学方程式为SiCl₄＋3H₂O=H₂SiO₃↓＋4HCl↑。
（4）碳与水蒸气的反应为C＋H₂O（g）CO＋H₂。