题目内容
10.已知0.1mol X2O72-能将100mL,3mol/L SO32- 氧化成SO42-,则X元素被还原后的化合价是( )A. | 0 | B. | +2 | C. | +3 | D. | +4 |
分析 0.1molX2O72-能使100mL,3mol/L即0.3molSO32-完全氧化成SO42-,则S元素的化合价由+4价升高为+6价,所以X元素的化合价降低,设X2O72-被还原后X的化合价为x,利用电子守恒来计算x即可.
解答 解:0.1molX2O72-能使100mL,3mol/L即0.3molSO32-完全氧化成SO42-,则S元素的化合价由+4价升高为+6价,所以X元素的化合价降低,
设X2O72-被还原后X的化合价为x,
由电子守恒可得:0.1mol×2×(6-x)=0.3mol×(6-4),
解得x=+3,
故选C.
点评 本题考查氧化还原反应的计算,题目难度中等,明确氧化还原反应中电子守恒是解答本题的关键,注意氧化剂中X的原子个数为解答的易错点,试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力.
练习册系列答案
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