题目内容

下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 （  ）
A．HNO3B．CaCl2C．NH4ClD．H2SO4
C

试题分析：A和D都是共价化合物，只含有共价键；B是离子化合物，只有离子键；C是离子化合物，但含有离子键和共价键，答案选C。
点评：含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物。即在离子化合物中可以含有共价键，但在共价化合物中不可能含有离子键。另外一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可以进行有关判断。
练习册系列答案
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下列既有极性键，又有非极性键的非极性分子是 （   ）
A．二氧化硫B．四氯化碳C．过氧化氢D．乙炔
反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)
A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ
B．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ
C．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ
D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
某物质有以下性质：①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于 （ ）
A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体
常温常压下，下列说法正确的是
A．含有离子键的物质一定是离子化合物B．同素异形体之间的转化是物理变化
C．含有共价键的物质一定是共价化合物D．气态物质，其微粒间一定存在共价键
下列叙述正确的是（   ）
A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热
B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同
C．稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq) ===H2O(l)；ΔH="—53.7KJ/mol" ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ
D．由C（石墨）=== C（金刚石）　△H=" +1.90" kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定
下列说法中不正确的是   
A．共价化合物中不可能含有离子键
B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C．离子化合物中可能存在共价键
D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
（4分）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。其中（1）未发生化学键破坏的是           ；（2）仅发生离子键破坏的是_____；（3）仅发生共价键破坏的是（不包括范德华力）         ；（4）既发生离子键又发生共价键破坏的是   _____。
下列物质中既含离子键，又含共价键的是  （ ）
A．NaClB．MgCl2C．H2O2D．NaOH

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