题目内容

下列说法中不正确的是   
A．共价化合物中不可能含有离子键
B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C．离子化合物中可能存在共价键
D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
D

试题分析：含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中一定没有离子键，A对。离子化合物中可能有共价键，共价化合物中一定含有共价键，B、C对。分子的极性与分子的构型有关，与键的极性无关，D错。所以选D。
点评：这类习题是高考中的热点问题，掌握化学键与化合物类型的关系才能准确作答。
练习册系列答案
相关题目
下列粒子属等电子体的是（   ）
A．NO和O2 B．CH4和NH4+C．NH2¯和H2O2D．HCl和H2O
(11分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
（1）丙物质的电子式为        ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为            。
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式                                 。
（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为                               。
（4）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下图：
     
①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式                        。
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式                         ；在t2时所得溶液的pH约为        。
下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 （  ）
A．HNO3B．CaCl2C．NH4ClD．H2SO4
关于几种分子中的化学键描述不正确的是(　　)
A．苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
B．CH4中的4个C—H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s—p σ键。
C．C2H4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D．H2分子中存在s—s σ键
下列热化学方程式中，正确的是（    ）
A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1
B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol-1
C．上图是298K、101Pa时CO和合成的反应过程中能力变化的曲线图，则该反应的热化学方程式为：
D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ/mol
2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)      ΔH＝－181.6kJ/mol
则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol-1
(8分)已知化学反应中的能量变化,是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：

(1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为                kJ·mol-1。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：                                  。
(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为：                         。
当有16 g O2(g)生成时,该反应中放出的热量为：                kJ。
下列分子或离子中都存在着配位键的是(　　)
A．NH3、H2OB．NH4+、H3O＋C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2＋、PCl3
（10分）下列分子结构图中的表示氢原子，表示短周期的相邻的三种元素原子。小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

（1）以上分子中，中心原子采用sp2杂化的是       　　　　 （填化学式）；
（2）在③的分子中有     个σ键。在③与溴的四氯化碳溶液反应中，断裂的是③分子中的　　　键（填“σ”或“π”），形成的是　　　键（填“σ”或“π”）。
（3）4种分子中，属于极性分子的是　　　　（填序号，下同）。键角由大到小的顺序是　　　　　　　　　，能结合质子（即H＋）形成稳定离子的是　　　　　，形成　　　　键（按电子对提供方式分类）。
（4）已知液态①和④相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则①的电离方程式为：                                     ；

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