Question

反应2C＋O₂===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ

B．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ

C．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ

D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

Answer 1

C

试题分析：根据图示：A选项错误，12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成28 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ；B选项错误，ΔH的单位一般为kJ·mol^－1（kJ/mol），该反应的热化学方程式是2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol^－1；C选项正确，2 mol C(s)与O₂(g)反应生成CO(g)放出的热量为221 kJ，由于CO(g)与O₂(g)反应生成CO₂ (g)放热，因此2 mol C(s)与足量O₂ (g)反应生成CO₂(g)放出的热量大于221 kJ，D选项错误，该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与C、O₂分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差。故选C。
点评：注意热化学方程式的书写正误判断以及盖斯定律的运用,属于常考知识点。