题目内容

常温常压下，下列说法正确的是
A．含有离子键的物质一定是离子化合物B．同素异形体之间的转化是物理变化
C．含有共价键的物质一定是共价化合物D．气态物质，其微粒间一定存在共价键
A

试题分析：B不正确，同素异形体之间的转化是化学变化；含有的化学键全部是共价键的化合物是共价化合物，所以，因此含有共价键的物质不一定是共价化合物，C不正确；D不正确，例如稀有气体分子中不存在化学键，答案选A。
点评：化学键是把原子或离子相结合的作用力，其中含有离子间的化合物是离子化合物，含有的化学键全部是共价键的化合物是共价化合物。但并不是所有的物质中都存在化学键，在进行有关判断时需要注意。
练习册系列答案
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下列叙述中，不正确的是
①原子晶体中只含有极性键 ②金属在常温时都以晶体形式存在  ③离子晶体一定含离子键，也可能有共价键 ④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键
A．①④B．②③C．①②D．①③
碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下
(Ⅰ) I2(g) + H2(g)2HI(g) H= —9.48 KJ/mol
(Ⅱ) I2(s) + H2(g)2HI(g) H=" 26.48" KJ/mol
下列判断正确的是
A．2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定
D．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高
(11分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
（1）丙物质的电子式为        ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为            。
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式                                 。
（3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为                               。
（4）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下图：
     
①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式                        。
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式                         ；在t2时所得溶液的pH约为        。
下列说法正确的是 (　　)
A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的
C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键
下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 （  ）
A．HNO3B．CaCl2C．NH4ClD．H2SO4
关于几种分子中的化学键描述不正确的是(　　)
A．苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
B．CH4中的4个C—H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s—p σ键。
C．C2H4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D．H2分子中存在s—s σ键
(8分)已知化学反应中的能量变化,是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：

(1)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为                kJ·mol-1。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：                                  。
(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为：                         。
当有16 g O2(g)生成时,该反应中放出的热量为：                kJ。
下列物质中，既有离子键，又有有共价键的是 
A．HClB．KOHC．CaCl2D．NH4 NO3

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