Question

【题目】A、B两元素可形成AB型离子化合物，且阴、阳离子具有相同的电子数．A、B的单质均能与水发生剧烈反应，反应中A单质做还原剂，B单质做氧化剂，则下列表述正确的是

A.B元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5

B.化合物AB的电子式为

C.化合物AB的电子式为

D.A与水反应的离子方程式为

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、B两元素可形成AB型离子化合物，则A为+1价，B为-1价，B是卤族元素，A、B的单质均能与水发生剧烈反应，则B为F，AB的阴、阳离子具有相同的电子数，则A为Na。

A．B为F元素，核外有9个电子，其电子排布式为1s22s22p5，故A项错误；

B．化合物AB为NaF，则其电子式为：，故B项错误；

C．化合物AB为NaF，则其电子式为：，故C项正确；

D．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为2Na+2H2O=2OH—+2Na++H2↑，故D项错误；

答案选C。