题目内容
【题目】已知：
B.
(1)在工业生产中，尿素是由以上A、B两步合成的，则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为_______________________________________。
(2)尿素合成过程中通过控制温度、
和
的物质的量比
氨碳比
等因素来提高的转化率。如图是在其他因素一定，不同氨碳比条件下平衡转化率与温度的关系图。由图可知当温度一定时，a值越大，转化率越大，其原因是___________当a一定时，平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因为_______________________________。
【答案】
a值越大，
占反应物比例高，平衡向正向移动提高了
转化率； 前半段B反应为主导因素，温度升高，促进B反应向正向移动，后半段A反应为主导因素，A反应向逆向移动
【解析】
(1)应用盖斯定律，将
得，
；
(2)当温度一定时，a值越大，转化率越大，其原因是a值越大，占反应物比例高，平衡向正向移动提高了转化率，当a一定时，平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因为前半段B反应为主导因素，温度升高，促进B反应向正向移动，后半段A反应为主导因素，A反应向逆向移动；
(1)应用盖斯定律，将得，，所以工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为：
，
故答案为：；
(2)当温度一定时，a值越大，转化率越大，其原因是a值越大，占反应物比例高，平衡向正向移动提高了转化率，当a一定时，平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因为前半段B反应为主导因素，温度升高，促进B反应向正向移动，后半段A反应为主导因素，A反应向逆向移动，
故答案为：a值越大，占反应物比例高，平衡向正向移动提高了
转化率；前半段B反应为主导因素，温度升高，促进B反应向正向移动，后半段A反应为主导因素，A反应向逆向移动。
【题目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：
元素 | 相关信息 |
A | 所有单质中密度最小 |
B | 形成化合物种类最多的元素 |
D | 基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子 |
E | 短周期中原子半径最大 |
F | 第三周期中电负性最大的元素 |
G | 最外层只有一个电子，内层填满电子 |
（1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外层电子排布式为______，BD2的立体构型为______。
（2）由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：______。
（3）氢化物稳定性：B______D；最高价氧化物对应的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)
（4）每个B2A4分子中含有______个σ键，______个π键。
