题目内容

CO、NO、NO2、SO2等都是污染大气的有害气体,对其进行回收利用是节能减排的重要课题。
(1)上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有             
(2)可用尿素还原(尿素中C元素的化合价为+4价),反应的方程式为:。当消耗掉12g尿素时,转移电子的物质的量是                           
(3)SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的),改流程中发生的主要反应有:

则反应         KJ/mol
(4)CO可用于合成甲醇,反应方程式为。在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20molH2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇,CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。

则该反应是    0(填“>”或“<”)。若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为    L。
(5)工业上用氨水将来转化成都(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4,(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为                     ;已知25℃时,0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的,则=           (用含a的代数式表示,已知的电离常数)。


(1)NO、NO2、SO2(2分)     
(2)1.2 mol(2分)
(3)179.8(2分)
(4)<(2分) 2(2分)
(5)c(NH4+)>c(SO42)>c(H+)>c(OH)(2分)      1.7×109-a (2分)

解析试题分析:(1)酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨,所以NO、NO2、SO2都会引起酸雨。(2)尿素中C元素的化合价为+4价,反应中只有N元素变价,4molCO(NH2)2中-3价的N失去24mol电子,6molNO2中+4价的N得到24mol电子,生成7mol N2共转移24mol电子,则12g(0.2mol)尿素时消耗时,共转移1.2 mol电子。(3)求算反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的ΔH,只用到前两个反应,ΔH1-ΔH2即可得到。(4)据图像可知,温度升高平衡逆向移动,所以ΔH<0。T1时,A点对应的α=0.5,据平衡常数表达式可得K=1。因B点与A点温度相同,K不变,可计算出体积为2L。(5)(NH4)2SO4溶液中NH4+水解显酸性,则离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(SO42)>c(H+)>c(OH);0.05mol·L-1(NH4)2SO4溶液的pH=a,则c(OH)=10a-14,依据Kb的表达式和已知数据,可计算出结果为1.7×109-a
考点:本题以研究污染大气的有害气体性质为载体考查氧化还原反应、热化学反应、化学平衡及电解质溶液的相关知识。

练习册系列答案
相关题目

已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应:,请根据化学反应的有关原理同答下列问题
(1)一定条件下,充入2 mol SO2(g)和2 mol O2(g),20 s后,测得SO2的体积百分含量为12.5%,则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为____,此时,该密闭容器内混合气体的压强是反应前的____倍。
(2)下面的叙述可作为判断(1)中可逆反应达到平衡状态依据的是(填序号)____。

②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各气体的浓度都不再发生变化
(3)下图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系。则下列不同时间段中,SO3的百分含量最高的是( )
 
 
据图分析:你认为t3时改变的外界条件可能是    ; 
t6时保持体积不变向体系中充人少量SO3,再次平衡后
SO2的体积百分含量比t6    (填“大”\“小”或“等于”)。   
(4)下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时,向A容器中充入4 mol SO3(g),关闭K,向B容器中充入2 mol SO3(g),两容器分别发生反应。

已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答:
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L,容器B中SO3
化率为____
②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为   __L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。
(5)已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol,经测定由S(s)生成120gSO3(g)可放热592.5kJ,请写出SO2(g)氧化生成SO3(g)的热化学方程式____。

电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时,有关物质的电离平衡常数如下表所示:

化学式
HF
H2CO3
HClO
电离平衡常数
(Ka)
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
 
(1)已知25℃时,①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)  ΔH=-67.7kJ/mol,
②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)        ΔH=-57.3kJ/mol
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。
(2)将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各量增大的是____。
A.c(H+)       B.c(H+)·c(OH)     C.   D.
(3)25℃时,在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是_____。

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中, 由水电离出的c(H+)相等
B.①点时pH=6,此时溶液中,c(F)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②点时,溶液中的c(F)=c(Na+)
D.③点时V=20mL,此时溶液中c(F)< c(Na+)=0.1mol/L
(4)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液: ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。
(5)Na2CO3溶液显碱性是因为CO32—水解的缘故,请设计简单的实验事实证明之
___________________________________________________________。
(6)长期以来,一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO,其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A,每生成1molHF转移     mol电子。

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