Question

【题目】常温下，向25mL 0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入浓度为2%的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中lg[c(H+)／c（OH-）]的关系如图所示。已知e点时溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c（Ag+）与c(NH3)均约为2×10-3 mol/L。下列叙述不正确的是

A. a点溶液呈酸性的原因是AgNO3水解

B. b点溶液中：c（Ag+）+c[Ag(NH3)2+]<c(NO3-)

C. cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解

D. 由e点可知，反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+平衡常数的数量级为105

Answer 1

【答案】D

【解析】

A项中a点溶液中溶质只有硝酸银，pH约为5，呈酸性，硝酸银为强酸弱碱盐，银离子水解溶液显酸性，故A正确；B项b点lg[c(H+)/c(OH-)]=0，则c(H+)=c(OH-)，Ag(NH3)2+的电离和银离子的水解极微弱，可以忽略，根据电荷守恒可知c(Ag+)+ c[Ag(NH3)2+]+ c(NH4+)= c(NO3-)，则c(Ag+)+ c[Ag(NH3)2+]<c(NO3-)；故B正确;C项cd段酸度变化较小，说明加入的氨水主要用于银离子的沉淀和溶解，故C正确；D项该反应平衡常数K=c[Ag(NH3)2+] / c(Ag+)·c2(NH3)，忽略银离子水解和Ag(NH3)2+的电离，根据银元素守恒可知：c[Ag(NH3)2+]=25mL×0.12mol·L-1/(25 mL+4.7 mL) -2×10-3≈0.1 mol·L-1，则K=1.25×107，其数量级为107，故D错误。答案：D。