题目内容
【题目】下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（ ）
A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C.CO2+CaO=CaCO3D.CH4+2O2
CO2+2H2O
【答案】A
【解析】
属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，即有元素化合价升降，又属于化合反应，说明该反应是由两种或多种物质生成一种物质，据此分析解答。
A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中，铁元素化合价升高，氯气中氯元素化合价降低，属于氧化还原反应，且属于化合反应，符合题意，A项正确；
B. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中，Zn元素化合价升高，H元素化合价降低，属于氧化还原反应，但从基本反应类型上看，属于置换反应，不符合题意，B项错误；
C. CO2+CaO=CaCO3从基本反应类型上看，属于化合反应，但反应中无元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，不符合题意，C项错误；
D. CH4+2O2
CO2+2H2O反应中，C元素化合价升高，O元素化合价降低，属于氧化还原反应，但从基本反应类型上看，不属于化合反应，不符合题意，D项错误；
答案选A。
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【题目】某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。
实验 | 试剂x | 现象及操作 |
| 溴水 | i．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红 |
碘水 | ii．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红 |
（1）实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是________。
（2）以上实验体现出氧化性关系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。
（3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学I2 +2Fe2+ 
2Fe3+ + 2I-（反应a），限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_____移动，c(Fe3+)增大。
（4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下：
Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，_________（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。
Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。
（5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。
① 观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：______。经证实观点1合理。
② 观点2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。
实验ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填现象、操作），观点2合理。
（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。设计实验：取ⅱ的黄色溶液，______（填操作、现象）。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。