题目内容
【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：A元素基态原子的价电子排布式为nsnnpn，B元素基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，C元素原子最外层电子数是电子层数的3倍，D元素原子半径是第三周期元素中最大的，E元素价电子层中的未成对电子数为4。请回答下列问题：
（1）写出C元素基态原子的电子排布式：__，E2+价电子的轨道表示式：__，AC两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式__，B单质的结构式__。
（2）CD两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式__，该化合物中存在的化学键类型有___。
（3）这5种元素中电负性最大的元素是__(填元素符号)，A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__(填元素符号)。A、B、C三种元素的氢化物的稳定性由大到小的顺序为__(用化学式表示)。
【答案】1s22s22p4 
N≡N 
离子键和非极性键 O N＞O＞C H2O＞NH3＞CH4
【解析】
A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，由A的基态原子的价电子排布式为nsnnpn可知，n=2，则A为C元素；C的最外层电子数是电子层数的3倍，则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可知p能级上只有3个电子，结合原子序数可知，B为N元素；D元素原子半径是第三周期元素中最大的，则D为Na元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe，电子排布式为[Ar]3d64s2，以此来解答。
由上述分析可知，A为C，B为N，C为O，D为Na，E为Fe。
（1）C元素是O，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，Fe2+价电子的轨道表示式为，AC两元素形成的原子个数比为1：1的化合物是CO，与氮气互为等电子体，其电子式为，氮气的结构式为N≡N。
（2）CD两元素形成的原子个数比为1：1的化合物是过氧化钠，电子式为，该化合物中存在的化学键类型有离子键和非极性键。
（3）非金属性越强，电负性越大，第一电离能越大，则这5种元素中电负性最大的元素是O，由于N的2p电子半满为稳定状态，则A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。非金属性越强氢化物越稳定，则A、B、C三种元素的氢化物的稳定性由大到小的顺序为H2O＞NH3＞CH4。
