Question

【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后的压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(　　)

A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝B.此时，B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D.增加C，B的平衡转化率不变

Answer 1

【答案】D

【解析】

因为物质的量不受状态的影响，所以我们可以利用物质的量建立三段式，然后利用反应前后的压强之比为5∶4进行物质状态的判断。

设参加反应的A的物质的量为3x

3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)

起始量 4mol 2mol 0 0

变化量 3x 2x 4x 2x

平衡量 4-3x 2-2x 4x 2x 因为4x=1.6mol，所以x=0.4mol

2.8mol 1.2mol 1.6mol 0.8mol

设平衡时气体的总物质的量为y

y=4.8mol

4.8-(2.8 +1.2)=0.8

从而得出D为气体，C为液体或固体

A. 因为C是非气体，所以该反应的化学平衡常数表达式是K＝，A错误；

B. B的平衡转化率是，B错误；

C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，但温度不变，所以化学平衡常数不变，C错误；

D. 增加C，各气体的浓度都不变，平衡不发生移动，B的平衡转化率不变，D正确。

故选D。