题目内容
【题目】Deacon发明将氯化氢直接转化为氯气:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH。下图为恒容密闭容器中,进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时,HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是
A.ΔH> 0
B.正反应速率v正(a)<v正(b)
C.曲线Ⅲ进料浓度比c(HCl)∶c(O2)等于1:1
D.若HCl初始浓度为c0,按曲线Ⅰ计算K(400℃),表达式为
【答案】B
【解析】
进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时,HCl平衡转化率与进料浓度比关系是,进料比越大,HCl转化率越小,故I是进料浓度比为1∶1的图像,依次为4:1、7:1的图像。
A选项,温度越高,平衡向吸热反应移动,转化率越低,平衡逆向移动,说明逆向是吸热反应,正向为放热反应,ΔH < 0,故A错误;
B选项,曲线上的点都为平衡点,b点温度高,则速率大,因此正反应速率v正(a)<v正(b),故B正确;
C选想,根据前面分析,曲线Ⅲ进料浓度比c(HCl)∶c(O2)等于7:1,故C错误;
D选项,若HCl初始浓度为c0,按曲线Ⅰ计算K(400℃),
表达式为,故D错误;
综上所述,答案为B。
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