题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.1molCl2与足量铁反应，转移电子数为2NA
B.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C.65gZn与适量浓硫酸完全反应所得混合气体的分子数为NA
D.1L0.1 mol/L 盐酸中含H+数目为0.1NA
【答案】D
【解析】
A.1molCl2与足量铁反应，氯的化合价从0价降低为-1价，因此1mol氯气转移电子数为2NA，故不选A；
B.甲醛和冰醋酸的最简式相同，均为CH2O，根据最简式计算， 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为
0.4NA，故不选B；
C.根据Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+ H2SO4（稀）= ZnSO4+H2↑，可知1molZn生成1mol气体，则65gZn与适量浓硫酸完全反应所得混合气体的分子数为
=NA，故不选C；
D.盐酸中存在HCl=H++Cl-，H2O
H++OH-，因此1L0.1 mol/L 盐酸含H+数目大于0.1NA，故选D；
答案：D
波波熊暑假作业江西人民出版社系列答案
学而优暑期衔接南京大学出版社系列答案
Happy holiday欢乐假期暑假作业广东人民出版社系列答案
【题目】某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，设计了如下探究实验方案：
实验 | 草酸溶液 (0.5mol/L) | 高锰酸钾 (0.5mol/L) | 稀硫酸 (0.5mol/L) | 硫酸锰 (0.5mol/L) | 温度 | 蒸馏水 |
① | 10.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 0 | 25℃ | 1.0 mL |
② | 10.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 1.0 mL | 25℃ | 0 |
③ | 8.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 0 | 25℃ | Vx |
④ | 10.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 0 | 35℃ | 1.0 mL |
回答下列问题：
（1）本方案中用于设计实验的化学反应的离子方程式是____，实验中预计通过观察什么现象或测定什么数据来进行判断：_____。
（2）该实验的目的是____。
（3）实验③中的Vx=____；实验①和④测得反应速率分别为v1、v4，则v1____v4(填：“＞”“＜”和“=”)
（4）实验①中，c(Mn2+)与t关系如图所示。AB段斜率明显大于OA段斜率，除反应可能放热外，猜想还可能是_____，利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。
提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水
①补全实验III的操作：向试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量的____，最后加入1mL 0.1 mol/L草酸溶液。
②若猜想成立，应观察到的实验现象是_______。
