Question

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：

 

阳离子	NH4+、Na＋、Mg2＋
阴离子	OH－、NO3—、SO42—

 

取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液，其溶质的物质的量浓度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)。

(1)甲是________，向AlCl3溶液中逐滴加入甲溶液，观察到的现象是________，对应的离子方程式为________。

(2)乙是______，设计实验确定乙的物质组成________(若乙已确定，则不填该空)。

 

Answer 1

(1)NaOH　先生成白色沉淀，继续滴加，白色沉淀消失　Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O

(2)(NH4)2SO4或NH4NO3　取乙溶液于小试管中，加入适量BaCl2溶液，若有白色沉淀析出，则乙是(NH4)2SO4，若无明显现象，则乙是NH4NO3

【解析】甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则OH－只能与Na＋组成NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙有两种组合(括号里数字表示相对分子质量)，第一组：NaOH(40)、(NH4)2SO4(132)、Mg(NO3)2(148)；第二组：NaOH(40)、NH4NO3(80)、MgSO4(120)，根据溶质质量相等、溶液体积相等以及物质的量浓度大小关系判断，相对分子质量：Mr(丙)＞Mr(乙)＞Mr(甲)，则乙可能是硫酸铵或硝酸铵。