Question

高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。

(1)有下列变化：CO32－→CO2、C2O42－→CO2、Fe3＋→Fe2＋，找出其中一个变化与“MnO4－→Mn2＋”组成一个反应，写出该反应的离子方程式： 。

(2)高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

(3)高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4=3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数目为 。

 

Answer 1

(1)2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

(2)1∶5　(3)0.15NA(或9.03×1022)

【解析】(1)MnO4－→Mn2＋为还原过程，故与之对应的应为氧化过程C2O42－→CO2。根据得失电子守恒将方程式配平即可。(2)酸性条件下，KMnO4溶液的氧化性较强，其与浓盐酸反应时，被还原为Mn2＋，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂(HCl)物质的量之比为1∶5。(3)根据方程式可得关系式：

10FeS　～　10S　～　Δm　～　e－

880 g 320 g 560 g 30 mol

2.8 g n(e－)

n(e－)＝×30 mol＝0.15 mol。