Question

(10分）
2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、导电乙炔黑(一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有                           
（2）Li原子的最外层电子数是      ，废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是___________________________________________
（3）碱浸时主要反应的化学方程式为                            。
（4）最后一步过滤应趁热过滤，原因是                         

Answer 1

（1）LiCoO₂、Al（OH）₃、CoSO₄
（2）1，隔绝空气和水
（3）2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑
（4）防止析出硫酸钠晶体。

（1）根据流程图可知，回收到的产物有Al（OH）₃、CoSO₄和Li₂CO₃。（2）Li是3号元素，最外层一个电子。锂与钠为同一主族，易与水和氧气反应，所以要隔绝空气和水（3）碱浸时，只有铝箔能跟NaOH反应。Na₂CO₃与LiSO₄反应生成Li₂CO₃沉淀和Na₂SO₄溶液，Na₂SO₄溶液冷却会析出固体，所以要趁热过滤。