Question

【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：

(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______。

(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为______。

Answer 1

【答案】0.6 mol/L 4.032 L

【解析】

（1）根据溶质的质量计算物质的量，根据c=n/V计算所得溶液的物质的量浓度；

（2）根据反应方程式计算生成氢气的体积。

（1）n（NaOH）=24.0g÷40g/mol=0.6mol，c（NaOH）=0.6mol÷1L=0.6mol/L；

（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL，则n（NaOH）=0.6mol/L×0.2L=0.12mol，根据方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知生成氢气是0.12mol×3/2=0.18mol，在标况下的体积为0.18mol×22.4L/mol=4.032L。