题目内容

13．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入，不断发展，通过实验事实不断地丰富结构理论．下列关于原子结构理论的说法中，正确的是 （　　）
A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒，且个数都是相等的
B．质子数决定元素的种类，中子数决定核素的种类
C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D．原子中的质子、中子和电子三种基本微粒不可能进一步分成更小的微粒

分析 A．普通H没有中子；
B．决定元素的种类的是质子数；决定原子的种类的是质子数和中子数；
C．质子带正电，电子带负电；
D．随科学的发展，可认识到微粒可以再分成更小的微粒．

解答 解：A．普通H没有中子，多数原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒，故A错误；
B．质子数决定元素的种类，质子数与中子数决定核素的种类，故B错误；
C．质子带正电，电子带负电，则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引，故C正确；
D．随科学的发展，可认识到微粒可以再分成更小的微粒，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子的构成，注意普通H的构成及微粒的电性即可解答，选项D为解答的易错点，明确人类对原子结构的研究不断深入、不断发展即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（　　）
A．以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液
B．以铜为电极，电解1 mol/L硫酸溶液
C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水
D．以石墨为电极，电解1 mol/L溴化钾溶液
4．有下列化学反应：
A．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2      
B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑       
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
E．C2H5OH（酒精）+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O  
F．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
G．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O          
H．HCl+NaOH═NaCl+H2O
（1）对其进行分类并将编号填入相应的横线中．
属于化合反应有是F；属于分解反应的是B；属于复分解反应的是DH；属于置换反应的是CG；属于中和反应的是H；属于氧化还原反应的是ABCEFG．
（2）分析你所熟悉的常见化学反应，同时结合化合价是否改变，归纳四大基本反应类型与氧化还原反应的关系．其中一定是氧化还原反应的是置换反应，一定不是氧化还原反应的是复分解反应，可能是氧化还原反应的是化合反应与分解反应．
1．下列有关说法正确的是（　　）
A．水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料都不溶于水，所以所有的硅酸盐都不溶于水
B．水泥的主要成分有硅酸三钙（3CaO•SiO2）、硅酸二钙（2CaO•SiO2）及其他一些成分，所以硅酸盐都是氧化物
C．陶瓷分为土器、陶器、瓷器、炻器，与原料粘土的纯度有关
D．普通玻璃是透明的，所以硅酸盐也是透明的
8．一支容积为24mL的大试管中，充满N2、NO2、O2的混合气体．把试管倒置于水中，轻轻振荡，水进入试管后，试管内还有10mL气体．再充入3.5mLO2，再轻轻振荡试管，水又进入试管，最终试管内还有10mL气体．
（1）实验中试管内第一次余下的气体是N2、NO．
（2）实验中试管内第二次余下的气体是N2、O2．
（3）求试管中原混合气体的组成NO214mL、O22mL．
18．标准状况下，下列关于等质量H2、D2、T2三种气体的叙述不正确的是（　　）
A．相对分子质量之比为1：2：3B．质子数之比为2：3：6
C．中子数之比为0：3：4D．体积之比为6：3：2
5．25℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a+b=14，a≥11．将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是（　　）
A．混合溶液的pH必定为7
B．混合溶液的pH≤7
C．向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀
D．混合溶液中可能有两种溶质
2．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-B．K+、Al3+、S2-、ClO-
C．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
3．联三苯的结构是，其一氯代物（C18H13Cl）同分异构体数目为（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种

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