题目内容
实际存在的11H、12H、13H 、H+和H2,它们是
A.氢的五种同位素 | B.氢元素的五种不同微粒 |
C.氢的五种核素 | D.五种氢元素 |
B
解析试题分析:A、11H、12H、13H是同位素,后两种不是,错误;B、三种核素、离子和分子,五种不同微粒,正确;C、错误;D、均是由氢元素组成,错误。
考点:考查同位素、元素、核素等概念的有关问题。
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练习册系列答案
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下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A.K+ 1s22s22p63s23p6 | B.F 1s22s22p5 |
C.S2- 1s22s22p63s23p4 | D.Ar 1s22s22p63s23p6 |
X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A.原子半径由小到大的顺序:X< Y < Z< W |
B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 |
C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 |
D.室温下,0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1 |
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )
A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 |
C.Z的单质与氢气反应较W剧烈 |
D.X的原子半径小于Y |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,下列说法正确的是
W | X | |
| Y | Z |
B.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X与Y元素的化合价完全相同
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻,X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y.下列说法 正确的是 ( )
A.还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 |
B.简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 |
C.YX2、M2Y都含有极性共价键 |
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 |
X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小,X、Y、Z的电子层数之和为5,X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和,M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是
A.化合物YZ3极易溶解于水 |
B.Z与M可以形成含有非极性键的化合物 |
C.12 g14X中含有中子的物质的量为8 mol |
D.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解 |